semana 5

Recapitulación 5

Resumen  del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El martes 12 de febrero introducimos agua destilada a 2 tubos de ensaye, uno en uno pusimos un acido, en el otro un hidróxido y en el tercero los combinamos, los acido se ponían de color rojo y los hidróxidos morados y al combinarlos predominaba el acido. Después fuimos a ver el mini invernadero y ya había crecido una pequeña planta. El jueves 14 de febrero vimos la conductividad de agua destilada, carbono, sacarosa, hierro, cobre, magnesio, cítricos, etc, de los cuales la mayoría tenía conductividad.	El Martes la practica consistió en combinar los ácidos e   hidróxidos con el indicador universal, si se ponía rojo resultaba ser un acido y si se ponía morado era una base. El Jueves la practica consistió en que probaramos  la conductividad que tenia el agua destilada, aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, hierro, carbón y cítricos (limón, guayaba, naranja, mandarina y toronja)con esta actividad observamos diferentes tipos de enlaces.	El martes se realizo la practica de los acidos y se analizo el indicador universal el color. Cuando se agrego la sustancia (acido e hidróxido) se hacia otro color ya sea morado o rojo. El jueves 14 analizamos la conductividad en distintas sustancias (metales, cítricos, etc) para ver que tipo de enlace químico era.	El dia martes 12 de febrero estudiamos los acidos y observamos su color atraves de un indicador universal , asimismo vimos que todos los acidos eran de un color (rojo) y todas las bases de otro (morado) El dia jueves 14 vimos la conductividad en metales , cítricos para saber su enlace químico.	El Martes 12 de Febreo se realizó una práctica para saber los ácidos como también los hidróxidos. Para al final mezclarlos y nos saliera sales con agua. El Juves 14 de Febrero realizamos una práctica para ver la conductividad eléctrica de los cítricos como de los metales, asi se demostró el tipo de enlace químico que eran.	El dia martes 12 de febrero analizamos  los acidos y presenciamos su color a base de un indicador universal ,y notasmos que todos los aciodos eran de un color rojo y las bases de color morado el jueves  14 vimos la conductividad eléctrica de varios elemento como metales, y cítricos para saber que tipo de enlace químico eran.

Q2 Semana 5jueves206B

Preguntas	¿Qué es un ion?	¿Qué es un catión?	¿Qué es el enlace químico?	¿Cuando se tiene un enlace covalente?	¿Cuando se tiene un enlace Polar?	¿Cuando se tiene un enlace iónico?
Equipo	4	3	5		6
Respuestas	Es una sub- partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que es neutra.	Es un ion con carga positiva.	Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas  fuerzas que mantiene  unidos los átomos  en las distintas  sustancias.	Cuando se encuentra un no metal con un no metal y comparten sus electrones.	El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro.	Es la unión de átomos que resulta de la presencia e atracción electrostática entre los iones de distintos signo.

Enlaces químicos

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana. Balanza

Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón,  cítrico:  naranja, limón, guayaba, mandarina, toronja.

Procedimiento:

-          Colocar una muestra (medio gramo) de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro:

Observaciones:

Equipo	Sustancia	Formula o símbolo	Conductividad	Tipo de  enlace
Todos	Agua destilada	H2O	No tiene	Covalente Polar
1	aluminio	Al	Si tiene	metálico
2	magnesio	Mg	Si tiene	metálico
3	Cobre	Cu	Si tiene	metalico
4	Cloruro de calcio	CaCl2	No tiene	covalente
5	Sacarosa	C12H22O11	no tiene	covalente
6	Limadura  de Hierro	Fe	Si tiene	Enlace metalico
todos	Carbón	C	No tiene	Enlace polar
todos	Cítricos	Naranja, toronja	Limón, mandarina.	Guayaba

Conclusiones:

 

Q2Semana 5 martes 206B

OBTENCIÓN DE SALES

Preguntas	¿Cuál es el alimento para las plantas?	¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?	¿Cómo se obtienen las sales? Reacción Química General	¿Qué es el enlace químico?	¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico?	Ejemplos de enlace químico
Equipo	3	6	5	2	1	4
Respuestas	Materia inorgánica: Absorción de elementos químicos, del aire, toman el carbono y el oxigeno que se encuentran combinados formando bióxido de carbono CO2.	Se le deben de agregar sales, las cuales se obtienen por diferentes métodos. Por ejemplo: Metal + No metal= Sal	-metal+ no metal=sal. metal+ácido=sal+hidrogeno. Sal 1+ sal 2= sal 3+sal 4. Ácido + base= sal+ agua. Reactivos= Productos.	Es una fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o formas sistemas cristalinos y molecular para formarlos estados condensados de la materia.	Enlaces interatómicos: 1.-Enlace iónico o electrovalente 2.-Enlace covalente 3.-Enlace metálico Enlaces intermoleculares: 1.-Enlace dipolo-dipolo 2.-Enlace ´puente de hidrogeno 3.-Enlace por fuerza de London	ENLACE IONICO: NaCI (cloruro de sodio) COVALENTE:  H2 (hidrogeno) METALICO:bronce (Cu+Sn)

Obtención de sales

Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml.

Sustancias: Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua  destilada. Indicador universal

Procedimiento:

-          Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color.

-           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color.

-          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios.

-      

    Observaciones:

Equipo	SUSTANCIA Nombre                                                          Formula		TUBO 1 COLOR	TUBO 2 COLOR	TUBO 3 COLOR Y ECUACION QUIMICA
1	Acido clorhídrico	HCl	ROJO		HCl + NaOH= H2O+NaCl rojo
2	Acido nítrico	HNO3		Rojo	HNO3+KOH= H2O+KNO3 rojo
3	Acido  sulfúrico	H2SO4	ROJO		H2SO4+Ca(OH)2= 2H2O+ CaSO4 ROJO
4	Hidróxido de  sodio	NaOH		morado	NaOH+HNO3=H2O+NaNO3
5	Hidróxido  de potasio	KOH		morado	HNO3+ KOH= H2O + KNO3 ROJO
6	Hidróxido  de  calcio	Ca(OH)2		MORADO	Ca(OH)2+H2SO4= 2H2O+CaSO4

Conclusiones:

Los  ácidos al  reaccionar  con   los  hidróxido  producen  agua  mas  sales.

http://gingadarwino.blogspot.mx/ 

XXIII OLIMPIADA DE QUÍMICA DEL DISTRITO FEDERAL

LA FACULTAD DE QUÍMICA DE LA UNAM,
EL CENTRO DE INVESTIGACIÓN Y ESTUDIOS AVANZADOS,
EL DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DE UAM-I,
LA ASOCIACIÓN NACIONAL DE LA INDUSTRIA QUÍMICA, A.C.
Y EL INSTITUTO DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA DEL DF

Con el objetivo de contribuir a elevar el nivel de enseñanza de la Química y que exista una mejor comprensión de los grandes beneficios que esta ciencia ha aportado a la humanidad,

CONVOCA

Dentro del marco de Olimpiadas Nacionales de la Ciencia, a todos los estudiantes de los niveles medio y medio superior inscritos en planteles ubicados en la Zona Metropolitana de la Ciudad de México, a participar en la XXIII Olimpiada de Química del Distrito Federal, de conformidad con las siguientes

BASES

La XXIII Olimpiada de Química del Distrito Federal, se llevará a cabo en dos categorías: Nivel A y Nivel B, de acuerdo con el siguiente esquema:

NIVEL A

Para estudiantes que:

• Hayan cursado o estén cursando el último año de los programas de enseñanza de nivel medio superior.
• Hayan nacido después del 1 de agosto de 1994.
• Que no estén inscritos en cursos de nivel superior antes del 1 de agosto de 2013.

NIVEL B

Para estudiantes que:

• Para el 1 de marzo de 2013 no hayan iniciado los cursos correspondientes al último año de cualquiera de los programas de enseñanza media superior o que estén cursando cualquier año de enseñanza media.
• Hayan nacido después del 1 de agosto de 1995.

Con base en los resultados de este concurso, se integrará una preselección de estudiantes, de los cuales seis representarán al Distrito Federal en la XXII Olimpiada Nacional de Química.

De los ganadores del concurso nacional se formará un grupo de estudiantes, quienes recibirán entrenamiento adicional, y se seleccionará a los cuatro representantes de México para los concursos internacionales.

No podrán participar en concursos internacionales los estudiantes que hayan cumplido 19 años al 30 de septiembre de 2013

Fecha límite de inscripción: 23 de septiembre de 2012.

INSCRIPCIONES

Para tener derecho a participar, los estudiantes deberán cumplir con los requisitos indicados para cada categoría, además de completar el formato electrónico de inscripción e imprimir su número de código que será su comprobante de inscripción.

El formato de inscripción será exclusivamente vía electrónica. El portal de la Olimpiada para inscripciones es:

http://depa.fquim.unam.mx/olimpiada

Informes con la M en C María del Rocío Santillana Hinojosa en el correo electrónico: olimpiadaquimicadf@gmail.com o directamente en el portal.

Las fechas del primer y segundo exámenes serán el 6 y 27 de octubre, respectivamente; las sedes donde se llevarán a cabo estos exámenes deberás consultarlas en el Portal de la Olimpiada, después de que termine la inscripción.

NO SE ADMITIRÁN CAMBIOS DE NIVEL EL DÍA DEL EXAMEN

Comité Académico de la Olimpiada del Distrito Federal:

Armando Ariza Castolo

Juan Marcos Esparza Schulz

Blas Flores Pérez,

Héctor García-Ortega

María del Rocío Santillana Hinojosa